Question

Ley del gas ideal. ¿Cuál es la presión en un tanque de 20L que contiene 6 mol de oxígeno gaseoso comprimido, si el tanque se encuentra en medio de un incendio a una temperatura de 800 ºC?

Answer 1

Respuesta:

35,253.74 atm

Explicación:

la fórmula de presión en gas ideal es

P=nRT/V, n(moles), R la constante del gas ideal, T temperatura en Kelvin, y Volumen en Litros

tienes un dato que necesitan ser transformado, como son los Grados celcius y lo pasas a kelvin

los grados kelvin en estandar es 273.5 °k por lo cual se le suman 800, su resultado es 1,073.5 °k

ahora a poner la fórmula

P= nRT/V = ((8mol)(0.0821 atm•L/Mol•K)(1,073.5 °k))/ 20L

eliminas mol con mol, litro con litro, K con K y se queda Atm

hacer la operación y te sale así

p= 35.25374 atm o 35.25 atm si lo quieres poner así