El elemento X pertenece al período 3, grupo 17. El ión mono positivo del elemento Y tiene la configuración electrónica del cuarto gas noble. El elemento Z tiene 13 protones en su núcleo.
cual es el elemento????
Respuestas
Respuesta:
a) El elemento X (periodo 3, grupo 17) es el Cl. El elemento Y (configuración electrónica del ion monopositivo igual al 4º gas noble) es el Rb. El elemento Z de 13 protones (número atómico 13) es el Al.
b) Al. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Rb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
c)El mayor potencial de ionización es el Cl y el de menor el Rb. El decir, en orden creciente Rb<Al<Cl
La posición del Cl (más a la derecha y arriba) nos indica un menor radio, una mayor atracción nuclear efectiva y, por tanto, mayor dificultad para arrancar el último electrón
La posición del Rb (más a la izquierda y abajo) nos indica un mayor radio, una menor atracción nuclear efectiva y, por tanto, una mayor facilidad para arrancar el último electrón
En base a las características de configuración electrónica para tres elementos: X, Y, Z, se identifican como:
Elemento X : Cloro
Elemento Y : Rubidio
Elemento Z: Aluminio.
El elemento X pertenece al Periodo 3, Grupo 17.
El elemento X es el Cloro ( Z = 17)
El ion mono positivo del elemento Y ( Y⁺¹ ) tiene la configuración electrónica del cuarto gas noble.
El cuarto gas noble es el Kriptón ( Z = 36 ) de configuración electrónica:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶
Entonces, Y tiene la configuración: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹ y su número atómico es Z = 37
Por lo tanto, el elemento Y es el Rubidio (Rb)
El elemento Z tiene 13 protones en su núcleo.
El número atómico de Z es 13, entonces corresponde al elemento Aluminio (Al), ubicado en el periodo 3, grupo 13 de la Tabla Periódica.
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