una muestra de nitrógeno ocupa 249 ml a tpe. si la misma muestra se recoge sobre agua a 25 °c y 750 torr, ¿cuál sería el volumen de la muestra de gas?
Respuestas
Respuesta:
. Ley de los gases<br />Ley de Boyle: Principio que establece que la temperatura constante del volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. <br />Formula P1V1= P2V2 V↑P↓<br />La presión (P) se mide en unidades de Torr, atm y mmHg. <br />760 Torr = 1 atm y 760 mmHg = 1 atm. Presión normal = 1 atm ó 760 Torr.<br />El volumen (V) se mide en unidades de L, mL, cc y cm3.<br />1 L = 1000 mL, 1 cc = 1 mL, 1 dm3= 1 L. <br />Ejemplo: El volumen de un gas medido a presión normal es 17,4 L. Calcule la presión en Torr, si el volumen cambia a 20,4 L a una temperatura constante. <br />Datos<br />V 1 = 17,4 LT= constanteP 1 = 760 Torr <br />V 2 = 20,4 LP 2 = ¿?Pn = 1 atm ó 760 Torr.<br />Desarrollo <br />Formula =P1V1= P2V2 P1V1V2=P2 formula despejada en función de P 2 <br />760 Torr(17, 4 L)(20, 4 L)= P2<br />648 Torr = P2<br />Ley de Charles: Principio que establece a presión constante el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura.<br />V↑T↑ V↓T↓ Formula = V1T2= V2T1 *Temperatura trazarla a Kelvin (K) K=273 + ºC<br />Ejemplo: Un gas soporta un volumen de 4,5 L a 27º C a que temperatura en ºC el volumen será 6 L.<br />Datos: V 1 = 4,5 L T 1 = 27º C 300 K V 2 = 6 LT 2 = ¿?<br />Desarrollo<br />Formula: V1T2= V2T1 V2T1V1=T2 despejada en función de T 2<br />6 L(300 K)( 4,5 L)= T2<br />400 K T2 como lo piden a ºC, usamos la formula de conversión de temperatura<br /> K = 273 + ºC -273 + K = ºC formula despejada en función de ºC<br />-273 + 400 = ºC 127 º+A que temperatura en º C ocupara con un volumen de 80 mL a 630 torr? <br />Dos gramos de un gas ocupan 1, 56 litros a 25º C y 1,00 atm de pr
ón?<br />Partes Por Millón (ppm)<br />Una muestra de 825 mL de agua contiene 3,5 mg de ion fluoruro. Calcule las ppm del ion fluoruro. <br />Calcule los mg de ion fluoruro en 1,25 L de una muestra de agua que tiene 4 ppm de ion fluoruro. <br />Calcule las ppm de una disolución que contiene 128 mg F en 300 mL de muestra. <br />Calcule los mg de soluto de una disolución que contiene 4,5 L de una disolución de 3ppm de Sr. <br />Calcule los mg de soluto disueltos en los siguientes disoluciones acuosas:<br />5,50 L de una muestra de agua que tiene 15 ppm de iones estroncio.<br />9,80 L de agua del océano que tiene 65 ppm de iones bromuro. <br />Molaridad <br />Calcule la molaridad de una disolución que contiene 284 g de NaCl en 2,20 L de disolución. <br />Calcule los gramos de NaCl que se necesitan para preparar 230 mL de una disolución acuosa 2 Molar. <br />Cuantos gramos de NaCl se necesitan para preparar 2000 mL de solución 0,20 M?<br />¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 64,0 g de metanol, CH3OH, en 500 mL de solución? <br />¿Cuántos mililitros se necesitan de una solución de AgNo3 0,5 Molar para obtener 0,40g de soluto? <br />
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