Question

PROBLEMA 2.- En un recipiente de 25 L de volumen, en el que previamente se ha hecho el vacío, se
depositan 10 moles de CO y 5 moles de H2O a la temperatura de 900 ºC, estableciéndose el siguiente
equilibrio: CO (g) + H2O (g) ⇆ CO2 (g) + H2 (g) Kc = 8,25 a 900 ºC. Calcula, una vez alcanzado el
equilibrio:

b) La presión total de la mezcla.

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1

Prueba de Selectividad, Comunidad de Valencia, Junio 2016, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 2.- En un recipiente de 25 L de volumen, en el que previamente se ha hecho el vacío, se depositan 10 moles de CO y 5 moles de H₂O a la temperatura de 900 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio: 

CO (g) + H₂O (g) ⇆ CO₂ (g) + H₂ (g) 

Kc = 8,25 a 900 ºC. 

Calcula, una vez alcanzado el equilibrio:

b) La presión total de la mezcla.

Los moles totales en el equilibrio son: nt = 5,46 + 0,46 + 4,54 + 4,54 = 15 moles, que llevados a la ecuación de estado de los gases ideales después de despejar la presión, sustituir las demás variables y operar, sale para P el valor:

$P.V=n.R.T=\ \textgreater \ P= \frac{n.R.T}{V}= \frac{15moles.0,082atm.L.mol^{-1}.K^{-1}.1113K}{25L}$$=57,71atm$

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1

Prueba de Selectividad, Comunidad de Valencia, Junio 2016, QUIMICA