Question

si hacemos pasar un sulfuro de hidrógeno en abundancia atravez de 80 g de cloruro estañoso ¿que sustancia se formara y en que cantidad ?
ES PARA AHORA XFQVOR DOY CORONA Y TODOS MIS PUNTOS ​

Answer 1

Al hacer pasar sulfuro de hidrogeno en exceso a través de 80 gramos de cloruro estañoso, se producen 63,6 g  SnS y 30,8 g HCl.

Ecuación química:

SnCl₂  + H₂S   →   SnS  +  2 HCl

Reactivos:

80 g SnCl₂ / 189,6 g/mol = 0,422 mol SnCl₂

H₂S en exceso.

Masa molar SnCl₂ = 189,6 g/mol

Masa molar SnS = 150,8 g/mol

Masa molar HCl =  36,5 g/mol

De la ecuación química se tiene que a partir de 1 mol (189,6 g ) de SnCl₂ se produce 1 mol de SnS y 2 moles de HCl.

1 mol SnCl₂ ............ 1 mol SnS

0,422 mol SnCl₂ .......    X                 ⇒   X = 0,422 mol SnS

1 mol SnCl₂ ............ 2 mol HCl

0,422 mol SnCl₂ .......    X                 ⇒   X = 0,844 mol HCl

A partir de 80 gramos de cloruro estañoso se producen 0,422 mol SnS y 0,844 mol HCl.

0,422 mol SnS × 150,8 g/mol = 63,6 g SnS

0,844 mol HCl  × 36,5 g/mol = 30,8 g HCl