QUIEN LO RESUELVE:
La aspirina (PM=180) contiene 60% de carbono, 4,48% de hidrógeno y el resto es oxígeno. Determine la fórmula molecular del compuesto
Respuestas
La formula de la aspirina FM=C₉H₈O₄
PM CₓHₙOₐ =180 uma
tomemos una muestra de 100g de este compuesto
Cₓ Hₙ Oₐ
60g 4,48g 35,52g
los indices de cada elemento es igual al numero de moles que tiene esta muestra / luego dividimos cada resultado por el resulto menor
x=m/M
Cₓ : M(C)=12uma=12g/mol
x=m/M
x=60g/12g/mol
x=5
5/2,22=2,25
Hₙ : M(H)=1g/mol
n=m/M
n=4,48/1g/mol
n=4,48
4,48/2,22=2,01
Oₐ : M(O)=16g/mol
a=m/M
a=35,52g/16g/mol
a=2,22
2,22/2,22=1
si los resultados siguen siendo numero decimales lo multiplicamos por un entero y redondeamos con un error maximo +-0,1
si multiplicamos por 4 todo estaria correcto
2,25 x4 =9
2,01 x4 =8,04 ≅ 8 ( - 0,04<0,1)
1 x4 = 4
¿Que pasa si hubieramos multiplicado todo por 3
2,25 x 3 =6,75 (- 0.75<0,1 (F)){+ 0,25<0,1 (F))
2,01 x 3 =6,03 (- 0.03<0,1 (V))
1 x3 = 3
el error maximo no cumpleria
respuesta:
FM=C₉H₈O₄
AUTOR: SsmithValdez