Question

1.- Determina cuántos gramos de Fe (Hierro) hay en 1.65 moles de dicho elemento
Datos:
Fórmula:
Desarrollo:
Resultado

Answer 1

Respuesta:

55,85 g/mol

Unidades de masa molar

Gramos por mol (g/mol)55,85

Kilogramos por mol (kg/mol)0,06

 

Masa atómica

Hidrógeno (H)55,41

Oxígeno (O)3,49

Azufre (S)1,74

Cloro (Cl)1,58

Hierro (Fe)1

 

Masa molecular

Molécula de hidrógeno (H2)27,7

Molécula de agua (H2O)3,1

Sal de mesa (cloruro de sodio) (NaCl)0,96

Molécula de cloro (Cl2)0,79

Molécula de azufre (S8)0,22

Azúcar común (sacarosa) (C12H22O11)0,16

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

m = 92.4 g de hierro

Explicación:

Determina cuántos gramos de Fe (Hierro) hay en 1.65 moles de dicho elemento.

Datos:

Fórmula:

n = m/Mm

Desarrollo:

Mm Fe = 56 g/mol

m = n x Mm

m = 1.65 mol  x  56 g/mol

m = 92.4 g de hierro

Resultado:

m = 92.4 g de hierro