Question

Un compuesto contiene 63,1 g de C y 11,92g de H y 24,97g de F. ¿Calcular la fórmula empírica del compuesto? porfa necesito ayuda :C

Answer 1

Respuesta:

FE: C4H9F

Explicación:

Un compuesto contiene 63,1 g de C y 11,92 g de H y 24,97 g de F. ¿Calcular la fórmula empírica del compuesto?

1. calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)

n C = 63.1 g/ 12 g/mol = 5.25 mol

n H = 11.92 g / 1 g/mol = 11.92 mol

n F = 24.97 g / 19 g/mol = 1.31 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C = 5.25 mol / 1.31 mol = 4

H = 11.92 mol / 1.31 mol = 9

F = 1.31 mol / 131 mol = 1

3. FE: C4H9F