Question

cual sera la fraccion molar de 27 g de oxido de silicio ( SiO2) disueltos en 105 gr de nitrato de plata ( AgNO3) ?

ayudemen porfavor !

Answer 1

SiO2->(peso molecular)M=60 g/mol
AgNO3->(peso molecular)M=170 g/mol
(fraccion molar)X=n(moles "x") / nT(moles totales)

$27gSiO2* \frac{1molSiO2}{60gSiO2}=0,45molSiO2$
$105gAgNO3* \frac{1molAgNO3}{170gAgNO3}=0,62molAgNO3$

$X= \frac{n(SiO2)}{nT}= \frac{0,45}{0,45+0,62}$
$X(SiO2)=0,42 RESP.$

Answer 2

La fracción molar de 27 g de óxido de silicio es: 0.42

Datos:

27 g SiO₂

105 g AgNO₃

Explicación:

1. Se hallan los moles presentes en la solución:

27 g SiO₂ (1 mol SiO₂/ 60 g SiO₂)=0.45 moles

105 g AgNO₃ ( 1 mol AgNO₃/ 170 g AgNO₃)=0.62 moles

2. Se hallan los moles totales:

n totales= 0.45 moles + 0.62 moles=1.07 moles

3. Se halla la fracción molar de SiO₂:

X= n SiO₂/ n totales

X=0.45 moles/ 1.07 moles

X=0.42

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