Question

Una cantidad conocida de N2 ocupa un volumen de 300 ml a una presión de 840 torr ¿Cual será la presión en el que que el contenedor de la muestra si mediante un pistón se comprime hasta el 50% de su volumen inicial si la temperatura pasó de 20 a 40 C?

Answer 1

Se calcula que la presión final de una cantidad conocida de Nitrógeno, que es comprimida hasta la mitad de su volumen, a determinadas condiciones, es: 2,37 atm

Gas Nitrógeno:

T₁ = 20 °C = 20 + 273 = 293 K

T₂ = 40 °C = 40 + 273 = 313 K

P₁ = 840 Torr × 1 atm / 760 torr = 1,11 atm

P₂ = ?

V₁ = 300 ml

V₂ = 150 ml

Usando la ecuación de la Ley combinada de los gases ideales:

P₁ . V₁ . T₂ = P₂ . V₂ . T₁

P₂ = ( P₁ . V₁ . T₂ ) / V₂ . T₁

P₂ = ( 1,11 atm × 0,3 L × 313 k ) / (0,15 L × 293 K )

P₂ =  2,37 atm