Question

1)¿Qué volumen ocupa un gas a la presión de 3atm, si su volumen inicial a 500mmHg era de 5lts? ¿a qué ley hace referencia?

2)¿a qué presión deben someterse 500cm3 de un gas que se encuentra a 2atm, para que su volumen inicial se haga igual a 2000cm3? ¿a qué ley hace referencia?

3)un gas ocupa un volumen de 250ml a 47°C. calcular el nuevo volumen del gas a 50°C si la presión permanece constante. ¿a qué ley hace referencia?

4)Una muestra de gas ocupa un volumen de 20ml a la temperatura de 27°C y 800mmHg. ¿Qué volumen tendrá la muestra a una temperatura de 0°C y 760mmHg? ¿a qué ley hace referencia?

5)Una mezcla de gases a 800mmHg contiene 20% de O2, 30% de CO2 y 50% de N2. Calcular las presiones parciales de los gases.

6)Calcular el número de moles de un gas que un volumen de 350ml a 2,3atm y presión 100°C, conociendo adicionalmente que el comportamiento del gas es ideal

7)¿Cuál será la presión que se genera en un recipiente de 5lt, si colocamos 2 moles de H2, 1mol de O2 y 5mol de N2 a 273 °K?


DISCULPE QUE SEAN TANTO POR FAVOR QUIEN PUEDA HACERLOS SE LOS AGRADESCOOO
O QUE ME DIGA A QUE LEY SE REFIERE MUCHAS GRACIAS

Answer 1

1)¿Qué volumen ocupa un gas a la presión de 3atm, si su volumen inicial a 500mmHg era de 5lts? ¿a qué ley hace referencia?
V₂ = ?    V₁ = 5 lts      P₁ = 500 mmHg    P₂ = 3 atm
1 atm × 500 mmHg ⇒ 0,66 atm
             760 mmHg

V₂ = V₁P₁/P₂

V₂ = 5 lts × 0,66 atm
               3 atm

V₂ = 1,1 lts                    LEY DE BOYLE  

2)¿a qué presión deben someterse 500cm3 de un gas que se encuentra a 2atm, para que su volumen inicial se haga igual a 2000cm3? ¿a qué ley hace referencia? 
P₁ = 2 atm     V₁ = 2000 cm³      P₂ = ?   V₂ = 500 cm³

P₂ = V₁P₁/V₂

P₂ = 2000 cm³× 2 atm
             500 cm³

P₂ = 8 atm                        LEY DE BOYLE 

3)un gas ocupa un volumen de 250ml a 47°C. calcular el nuevo volumen del gas a 50°C si la presión permanece constante. ¿a qué ley hace referencia?

T₁ = 47 ºC + 273º = 320 ºK     T₂ = 50 ºC + 273º = 323 ºK      V₁ = 250 ml

V₂ = V₁T₂/T₁

V₂ = 250 ml × 323 ºK 
               320 ºK 

V₂ = 252,34 ml                LEY DE CHARLES

4)Una muestra de gas ocupa un volumen de 20ml a la temperatura de 27°C y 800mmHg. ¿Qué volumen tendrá la muestra a una temperatura de 0°C y 760mmHg? ¿a qué ley hace referencia?
V₁ = 20 ml   T₁ = 27ºC+273= 300 ºK    P₁ = 800 mmHg    V₂ = ?   
T₂ = 0ºC +273º= 273 ºK   P₂ = 760 mmHg

P₁V₁ = P₂V₂
   T₁        T₂

P₁ · V₁. T₂ = P₂ · V₂ · T₁ 
V₂ = P₁ · V₁. T₂
            P₂ · T₁ 

V₂ = 800 mmHg×20 ml× 273ºK   ⇒ 4368000 mmHg×ml׺K
           760 mmHg × 300ºK               228000  mmHg׺K      

V₂ =  19,16 ml           LEY GENERAL DE LOS GASES

5)Una mezcla de gases a 800mmHg contiene 20% de O2, 30% de CO2 y 50% de N2. Calcular las presiones parciales de los gases. 

  
6)Calcular el número de moles de un gas que un volumen de 350ml a 2,3atm y presión 100°C, conociendo adicionalmente que el comportamiento del gas es ideal
R = 0,082 atmₓl /ºKₓmol    ºK = 100ºC +273 = 373ºK    V = 350/1000=0,35 l
PV = nRT
n = PV/RT
n=           2,3 atm×0,35 l               ⇒        0,805 atm×l
         0,082 atmₓl /ºKₓmol×373ºK    30,586 atmₓl /ºKₓmol × ºK  

n= 0,026 mol                  LEY DE LOS GASES IDEALES

7)¿Cuál será la presión que se genera en un recipiente de 5lt, si colocamos 2 moles de H2, 1mol de O2 y 5mol de N2 a 273 °K?

combinacion de la Ley de Dalton y la Ley de los gases ideales (P·V=n·R·T):

P Total = p₁+p₂+p₃ = n₁·R·T/V + n₂·R·T/V + n₃·R·T/V    
P total = (R·T/V) × (n₁+n₂+n₃)
La suma de los moles de gases es: (2 + 1 + 5) = 8 mol

Pt = (0,0821atmₓl /ºKₓmol ×273 ºK / 5 l) × 8 mol
Pt = 4,48atmₓl /ºKₓmolₓ l × 8 mol
Pt = 35,84 atm