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14
El primer paso es encontrar la fórmula molecular del óxido niquélico.
Este compuesto es un compuesto binario ente el Ni y el O.
El Ni puede trabajar con valencias 2+ y 3+.
Según las reglas de nomenclatura, al usar el sufijo ico, quiere decir que el niquel se encuentra con la mayor valencia. Por tanto, el compuesto es:
Ni2 O3 (los números son subíndices que indican la cantidad de átomos de cada elemento en la fórmula).
De allí sabemos que en cada mol de óxido niquélico hay 2 moles de niquel.
Por tanto, en 91,9 moles de óxido niquélico habrá 2 * 91,9 = 183,8 moles de niquel.
Y el número de átomos se calcula multiplicando el número de moles por el número de Avogadro:
183,8 moles * 6,022 * 10^23 átomos / mol = 1106,84 * 10^23 = 1, 10684 * 10^ 26 átomos.
Respuesta: 1, 10684 * 10 ^ 26 átomos.
Este compuesto es un compuesto binario ente el Ni y el O.
El Ni puede trabajar con valencias 2+ y 3+.
Según las reglas de nomenclatura, al usar el sufijo ico, quiere decir que el niquel se encuentra con la mayor valencia. Por tanto, el compuesto es:
Ni2 O3 (los números son subíndices que indican la cantidad de átomos de cada elemento en la fórmula).
De allí sabemos que en cada mol de óxido niquélico hay 2 moles de niquel.
Por tanto, en 91,9 moles de óxido niquélico habrá 2 * 91,9 = 183,8 moles de niquel.
Y el número de átomos se calcula multiplicando el número de moles por el número de Avogadro:
183,8 moles * 6,022 * 10^23 átomos / mol = 1106,84 * 10^23 = 1, 10684 * 10^ 26 átomos.
Respuesta: 1, 10684 * 10 ^ 26 átomos.
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