Question

Define que es la velocidad de reacción: organización, ejercicios, etc

Answer 1

Respuesta:

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años,[cita requerida] pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundos.[cita requerida]

La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, todos los factores asociados a ella y la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones de cinética química. Se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química1​2​3​4​, enzimología5​6​7​8​ e ingeniería ambiental9​10​11​.

Índice

1 Definición formal de velocidad de reacción

2 Factores que afectan la velocidad de reacción química

3 Ecuación de velocidad

4 Dependencia de la temperatura

5 Dependencia de la presión

6 Ejemplos

7 Véase también

8 Notas y referencias

9 Enlaces externos

Definición formal de velocidad de reacción

Considérese una reacción química típica:

{\displaystyle a\mathrm {A} +b\mathrm {B} \rightarrow p\mathrm {P} +q\mathrm {Q} }{\displaystyle a\mathrm {A} +b\mathrm {B} \rightarrow p\mathrm {P} +q\mathrm {Q} }

Las letras minúsculas ({\displaystyle a}a, {\displaystyle b}b, {\displaystyle p}p y {\displaystyle q}q) representan los coeficientes estequiométricos, mientras que las letras mayúsculas representan a los reactivos ({\displaystyle {\rm {A}}}{\displaystyle {\rm {A}}} y {\displaystyle {\rm {B}}}{\displaystyle {\rm {B}}}) y los productos ({\displaystyle {\rm {P}}}{\displaystyle {\rm {P}}} y {\displaystyle {\rm {Q}}}{\displaystyle {\rm {Q}}}). De acuerdo a la definición del Libro Dorado de la IUPAC12​ la velocidad instantánea de reacción {\displaystyle v}v (también r o R) de una reacción química que se da en un sistema cerrado bajo condiciones de volumen constante, sin que haya acumulación de intermediarios de reacción, está definida por:

{\displaystyle v=-{\frac {1}{a}}{\frac {\mathrm {d[A]} }{\mathrm {d} t}}=-{\frac {1}{b}}{\frac {\mathrm {d[B]} }{\mathrm {d} t}}={\frac {1}{p}}{\frac {\mathrm {d[P]} }{\mathrm {d} t}}={\frac {1}{q}}{\frac {\mathrm {d[Q]} }{\mathrm {d} t}}}

Explicación: