CUESTIÓN 2.-
a) Razona si para un electrón son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos: (0, 0, 0, + 2 1 ); (1, 1, 0, + 2 1 ); (2, 1, – 1, + 2 1 ); (3, 2, 1, + 2 1 ).
b) Indica en qué orbital se encuentra el electrón en cada una de las combinaciones posibles.
c) Razona en cuál de ellas la energía sería mayor.
PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA
Respuestas
Respuesta dada por:
3
CUESTIÓN 2.-
a) Razona si para un electrón son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos: (0, 0, 0, −1/2); (1, 1, 0, +1/2); (2, 1, −1, +1/2), (3, 2, 1, −1/2)
(0, 0, 0, −1/2) No es posible, ya que n no puede valer 0.
(1, 1, 0, +1/2) No es posible, ya que si n = 1, entonces l no puede valer 1.
(2, 1, −1, +1/2) Si es posible.
(3, 2, 1, −1/2) Si es posible.
b) Indica en qué orbital se encuentra el electrón en cada una de las combinaciones posibles.
Orbital 2p (2, 1, −1, +1/2)
Orbital 3d (3, 2, 1, −1/2)
c) Razona en cuál de ellas la energía sería mayor.
Orbital 3d (3, 2, 1, −1/2)
PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA
a) Razona si para un electrón son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos: (0, 0, 0, −1/2); (1, 1, 0, +1/2); (2, 1, −1, +1/2), (3, 2, 1, −1/2)
(0, 0, 0, −1/2) No es posible, ya que n no puede valer 0.
(1, 1, 0, +1/2) No es posible, ya que si n = 1, entonces l no puede valer 1.
(2, 1, −1, +1/2) Si es posible.
(3, 2, 1, −1/2) Si es posible.
b) Indica en qué orbital se encuentra el electrón en cada una de las combinaciones posibles.
Orbital 2p (2, 1, −1, +1/2)
Orbital 3d (3, 2, 1, −1/2)
c) Razona en cuál de ellas la energía sería mayor.
Orbital 3d (3, 2, 1, −1/2)
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