CUESTIÓN 3.-
Sabiendo el valor de los potenciales de los siguientes pares redox, indica razonadamente, si son espontáneas las siguientes reacciones:
a) Reducción del Fe3+ a Fe por el Cu.
DATOS: Eº (Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eº (Fe2+/Fe) = – 0,41 V; Eº (Fe3+/Fe) = – 0,04 V; Eº (Fe3+/Fe2+) = 0,77 V; Eº (Ni2+/Ni) = – 0,23 V; Eº (Zn2+/Zn) = – 0,76.
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Respuestas
a) Reducción del Fe³⁺ a Fe por el Cu.
Para saber si un proceso redox es espontáneo se determina el valor del potencial de la reacción Eºr , y si es positivo el proceso es espontáneo y si es negativo es imposible.
Semirreacción de oxidación con potencial negativo: Cu – 2 e⁻ → Cu²⁺ Eº = – 0,34 V;
Semirreacción de reducción con su potencial: Fe³⁺ + 3 e⁻ → Fe Eº = – 0,04 V;
Multiplicando la semirreacción de oxidación por 3, la de reducción por 2 y sumándolas para eliminar los electrones intercambiados, se obtiene la reacción y su potencial.
3 Cu – 6 e⁻ → 3 Cu²⁺ Eº = – 0,34 V; 2 Fe³⁺ + 6 e⁻ → 2 Fe Eº = – 0,04 V
3 Cu + 2 Fe³+ → 3 Cu²+ + 2 Fe Eº = – 0,38 V. Reacción imposible o no espontánea.
DATOS:
Eº (Cu²⁺/Cu) = 0,34 V;
Eº (Fe²⁺/Fe) = – 0,41 V;
Eº (Fe³⁺/Fe) = – 0,04 V;
Eº (Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 V;
Eº (Ni²⁺/Ni) = – 0,23 V;
Eº (Zn²⁺/Zn) = – 0,76.
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