Question

CUESTIÓN 4.-
a) La lejía es una disolución acuosa de hipoclorito sódico. Explica mediante la correspondiente reacción, el carácter ácido, básico o neutro de la lejía.
b) Calcula las concentraciones de H3O + y OH– , sabiendo que el pH de la sangre es 7,4.
c) Razona, mediante la correspondiente reacción, cuál es el ácido conjugado del ión HPO4 2– en disolución acuosa.

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.

Answer 1

CUESTIÓN 4.- 

a) La lejía es una disolución acuosa de hipoclorito sódico. Explica mediante la correspondiente reacción, el carácter ácido, básico o neutro de la lejía.

La sal NaClO en disolución acuosa se encuentra totalmente ionizada, y sólo el anión ClO⁻ , base conjugada relativamente fuerte del ácido débil HClO, sufre hidrólisis según la ecuación: ClO⁻ + H₂O ⇆ HClO + OH⁻ , siendo la concentración que aparece de iones hidróxidos la que proporciona a la disolución su carácter básico.

b) Calcula las concentraciones de H3O⁺ y OH⁻ , sabiendo que el pH de la sangre es 7,4. 

Si el pH de la sangre es 7,4, la concentración de iones oxonios, H3O⁺ , tiene el valor: [H₃O⁺ ] = $10^{-pH}$ =$10^{-7,4}$  = $10^{0,6}$ · 10⁻⁸ = 3,98 · 10⁻⁸ M. La concentración de iones hidróxidos, OH⁻ , se obtiene de la relación: Kw = [OH⁻ ] · [H₃O⁺], siendo [OH⁻ ]=$\frac{Kw}{H₃O⁺} = \frac{ 10^{-14} }{3,98.10^{-8} } =2,5. 10^{-7} M$

c) Razona, mediante la correspondiente reacción, cuál es el ácido conjugado del ión HPO₄ ²⁻ en disolución acuosa. 

a)      El ión HPO₄ ²⁻ en disolución acuosa puede ceder el protón que posee actuando como ácido, o aceptar un protón y comportarse como base. Este ión, es por tanto, un anfótero. Si el ión HPO₄ ²⁻ es una base, su ácido conjugado es la especia que se forma después de aceptar un protón, es decir, el H₂PO₄ ⁻ . El equilibrio que se produce es: HPO₃ ²⁻ + H₂O ⇆ H₂PO₄ – + OH⁻ . 

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.