Ayudaaaa porfaaa
2) Hallar la molaridad de una solución de NaOH que contiene 4,0g de soluto en 1000 ml de solución.
3) ¿Qué masa de Mg(OH)2 está contenida en 2,00 dm3 de solución 0.100 M?
4) Se tiene una solución acuosa 2,0 M de KNO3 . Expresar la concentración en % m/v
5) Señalar y justificar cuál es la solución más concentrada.
a) 0,0010 M de HCl
b) 0,30g HCl /1000 ml de solución
c) 0,029 g HCl /100 ml de solución
d) 0,16g de HCl /250 ml de solución
Respuestas
Respuesta:
2) M = 0.1 molar de la solución
3) m = 11.6 g de Mg(OH)2
4) % m/v = 20.2% g/mL de la solución.
5) d) 0,16g de HCl /250 ml de solución
Explicación:
2) Hallar la molaridad de una solución de NaOH que contiene 4,0g de
soluto en 1000 ml de solución.
Datos:
m = 4.0 g soluto
v = 1000 mL / 1000 = 1 L
Mm NaOH = 40 g/mol
Fórmula:
M = _g soluto_
Mm x v(l)
calcular Molaridad
M = _ _4.00 g___
40 g/mol x 1 L
M = 0.1 molar de la solución
3) ¿Qué masa de Mg(OH)2 está contenida en 2,00 dm3 de solución
0.100 M.
Datos:
M = 0.100 mol/L
m =¿?
v = 2 dm³ = 2 L
Mm Mg(OH)2 = 58 g/mol
Fórmula:
M = _g soluto_
Mm x v(l)
Calcular masa
m = 0.100 mol/L x 58 g/mol x 2 L
m = 11.6 g de Mg(OH)2
4) Se tiene una solución acuosa 2,0 M de KNO3 . Expresar la concentración en % m/v.
DATOS:
Fórmula:
% m/v = m soluto x 100
V solc.
M = 2.0 mol/L
Mm KNO3 = 101 g/mol
V solc. = 1 L = 1000 mL
1. calcular moles
2 mol/L = n
1 L
n = 2 mol
2. calcular masa de KNO3
n = m/Mm
m = 2 mol x 101 g/mol
m = 202 g de KNO3
3. Calcular % m/
% m/v = _202 g_ x 100
1000 mL
% m/v = 20.2% g/mL de la solución.
5) Señalar y justificar cuál es la solución más concentrada.
a) 0,0010 M de HCl
b) 0,30 g HCl /1000 ml de solución
c) 0,029 g HCl /100 ml de solución
d) 0,16 g de HCl /250 ml de solución: a y b están muy diluidas y la c los gramos es muy pequeño respecto al volumen.