Question

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2) Hallar la molaridad de una solución de NaOH que contiene 4,0g de soluto en 1000 ml de solución.
3) ¿Qué masa de Mg(OH)2 está contenida en 2,00 dm3 de solución 0.100 M?
4) Se tiene una solución acuosa 2,0 M de KNO3 . Expresar la concentración en % m/v
5) Señalar y justificar cuál es la solución más concentrada.
a) 0,0010 M de HCl
b) 0,30g HCl /1000 ml de solución
c) 0,029 g HCl /100 ml de solución
d) 0,16g de HCl /250 ml de solución

Answer 1

Respuesta:

2)   M = 0.1 molar de la solución

3)   m = 11.6 g de Mg(OH)2

4)  % m/v = 20.2% g/mL de la solución.

5)  d) 0,16g de HCl /250 ml de solución

Explicación:

2)  Hallar la molaridad de una solución de NaOH que contiene 4,0g de

     soluto en 1000 ml de solución.

Datos:

m = 4.0 g soluto

v = 1000 mL / 1000 = 1 L

Mm NaOH = 40 g/mol

Fórmula:

M = _g soluto_

      Mm x v(l)

calcular Molaridad

M = _ _4.00 g___

      40 g/mol x 1 L

M = 0.1 molar de la solución

3) ¿Qué masa de Mg(OH)2 está contenida en 2,00 dm3 de solución

     0.100 M.

Datos:

M = 0.100 mol/L

m =¿?

v = 2 dm³  = 2  L

Mm Mg(OH)2 = 58 g/mol

Fórmula:

M = _g soluto_

      Mm x v(l)

Calcular masa

m = 0.100 mol/L  x 58 g/mol  x  2 L

m = 11.6 g de Mg(OH)2

4) Se tiene una solución acuosa 2,0 M de KNO3 . Expresar la concentración en % m/v.

DATOS:

Fórmula:

% m/v = m soluto  x  100

               V solc.

M = 2.0 mol/L

Mm KNO3 = 101 g/mol

V solc. = 1 L = 1000 mL

1. calcular moles

2 mol/L  =  n  

                  1 L

n = 2 mol

2. calcular  masa de KNO3

n = m/Mm

m = 2 mol x 101 g/mol

m = 202 g de KNO3

3. Calcular % m/

% m/v = _202  g_  x 100

              1000 mL

% m/v = 20.2% g/mL de la solución.

5) Señalar y justificar cuál es la solución más concentrada.

a) 0,0010 M de HCl

b) 0,30 g HCl /1000 ml de solución

c) 0,029 g HCl /100 ml de solución

d) 0,16 g de HCl /250 ml de solución:  a y b están muy diluidas y la c los gramos es muy pequeño respecto al volumen.