Question

Los huesos de una persona adulta pesan unos 10,9 kg y contienen 50% en peso de Ca3(PO4)2. Calcule
la cantidad de átomos de fósforo que hay en los huesos de una persona adulta. Datos: M.A. Ca=40,
O=16, P=31

RESUELTO AL WPP 990274649 UPN

Answer 1

Que bonita pregunta:

Hallamos la masa molecular del fosfato de calcio:

Ca3(PO4)2 = 3(40) + 2(31) + 8(16) = 310

Trabajamos con el 50% de la masa que nos dice el problema en kg y la convertimos a gramos:

50% de 10,9 = 5,45 kg = 5450 g

*Planteamos así:

310 g de Ca3(PO4)2  → 2 mol de P  → 2 NA átomos de P

Entonces aplicamos regla de 3 simple:

310 g de Ca3(PO4)2   →  2 NA átomos de P

5450 g de Ca3(PO4)2   →  "x" NA átomos de P

Multiplicamos en aspa:

x = (5450*2)/310

x = 35,161 NA átomos de P

El número de Abogadro equivale a 6.022 x 10²³, entonces:

35,161 * 6.022 x 10²³ = 2,11 x 10²⁵ átomos de fósforo.