Question

Formar ANHIDRIDOS de:
Cl
Br
I
S
Se
Te
N
P
As
Sb
C
Si
Ge

Answer 1

FUNCIÓN ÓXIDO

Formulación:

$E^{+x} O^{2} \to E_{2}O_{x}$

Óxidos ácidos:

"E" es no metal, o metal con E.O particular. (Mn, V, Cr, N, Bi)

//E.O: Estado de oxidación.

Anhídridos:

Son óxidos ácidos, en la nomenclatura clásica se cambia la palabra óxido por ANHIDRÍDO.

Recordar:

Para formular los compuesto inorgánicos se cruza los E.O.

$E^{a+}$        $I^{b-}$     =   $E_{b} I_{a}$

Anhídridos con los elementos:

Cl   →   $Cl^{+3}$      $O^{-2}$   → $Cl_{2}O_{3}$ = Anhídrido Cloroso

Br   →   $Br ^{+1}$      $O^{-2}$  →  $Br_{2}O_{1}$ = Anhídrido hipobromoso

I      →   $I^{+5}$       $O^{-2}$   → $I_{2}O_{5}$ = Anhídrido yódico

S     →  $S ^{+2}$         $O^{-2}$  → $S_{2}O_{2}= S_{}O_{}$ = Anhídrido hiposulfuroso

Se   →  $Se ^{+4}$       $O^{-2}$  → $Se_{2}O_{4} = Se_{}O_{2}$ = Anhídrido selenioso

Te   →  $Te^{+2}$       $O^{-2}$  → $Te_{2}O_{2} = Te_{}O_{}$ = Anhídrido hipoteluroso

N     → $N^{+3}$        $O^{-2}$   → $N_{2}O_{3}$ = Anhídrido nitroso

P      → $P^{+3}$        $O^{-2}$   → $P_{2}O_{3}$ = Anhídrido fosforoso

As    → $As^{+3}$       $O^{-2}$   → $As_{2}O_{3}$ = Anhídrido arsenioso

Sb    → $Sb ^{+3}$       $O^{-2}$   → $Sb_{2}O_{3}$ = Anhídrido antimonioso

C      → $C^{+2}$        $O^{-2}$   → $C_{2}O_{2} = CO$ = Anhídrido carbonoso

Si      → $Si ^{+4}$       $O^{-2}$   → $Si_{2}O_{4} = SiO_{2}$ = Anhídrido silícico

Ge    → $Ge^{+2}$      $O^{-2}$   → $Ge_{2}O_{2} = GeO$ = Anhídrido germanioso

Saludos!!!

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