Question

un hidrocarburo Qué contiene 92.3% de c y 7.74% de H resultado una mesa molar aproximadamente de 79 g/mol determiné la fórmula empírica y la fórmula molecular​

Answer 1

Respuesta:

FE: CH        FM:  C6H6

Explicación:

un hidrocarburo Qué contiene 92.3% de c y 7.74% de H resultado una mesa molar aproximadamente de 79 g/mol. Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular​.

1. calcular moles de cada elemento

nC = 95.3 g / 12 g/mol = 7.94 mol

nH: 7.74 g / 1 g/mol = 7.74 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.94 mol / 7.74 mol = 1

H: 7.74 mol / 7.74 mol = 1

3. FE: CH

4. Calcular la Mm de la fórmula empírica

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 1 x 1 = 1 g/mol

   Mm  = 13 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 79 g/mol / 13 g/mol

n = 6

6. FM: (CH)6 = C6H6