Question

cuantos gramos de cada sustancia hay en:a) 2.5x10^22 moléculas de O2b) 5.5x10^21 átomos de Znc) 3.5x10^23 moléculas de H2O2d) 6.0x10^23 átomos de O2Por favor necesito todo el proceso muy claro para solucionar cada uno de los ejercicios, gracias

Answer 1

a) 2.5x10^22 moléculas de O2
Mm O2 = 32 g/mol

     1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
         x    ----- 2.5 x 10²² moléculas

           x = 0.0415 mol

mol = masa/Mm
masa = mol x Mm
masa = 0.0415 mol x 32 g/mol
masa = 1.328 g de oxigeno

b) 5.5x10^21 átomos de Zn
Mm Zn = 65.3 g/mol

     1 mol ----- 6.022 x 10²³ átomos
         x    ----- 5.5 x 10²¹ átomos

           x = 0.0913 mol

mol = masa/Mm
masa = mol x Mm
masa = 0.00913 mol x 65.3 g/mol
masa = 0.596 g de Zn

c) 3.5x10^23 moléculas de H2O2
Mm H2O2 = 34 g/mol

     1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
         x    ----- 3.5 x 10²³ moléculas

           x = 0.581 mol

mol = masa/Mm
masa = mol x Mm
masa = 0.581 mol x 34 g/mol
masa = 19.574 g de H2O2

d) 6.0x10^23 átomos de O2
Mm O2 = 32 g/mol

     1 mol ----- 6.022 x 10²³ átomos
         x    ----- 6.0 x 10²³ átomos

           x = 0.996 mol

masa = 0.996 mol x 32 g/mol
masa = 31.872 g de oxigeno