Question

PPROBLEMA 2.- Calcula:

b) La riqueza de un NaOH comercial, si 30 g necesitan 50 mL de H2SO4 3 M, para su
neutralización.
DATOS: Ar
(Na) = 23 u; Ar
(H) = 1 u; Ar
(O) = 16 u.


Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

Respuesta para el problema 2 parte B de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA

Si queremos conocer cual es la pureza del reactivo comercial se debe calcular los moles reales de NaOH que reaccionan con la cantidad que nos dan del ácido, comenzando desde la reacción:

                              H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O 

De allí determinamos cuales son los moles de ácido que consumen 30g de reactivo comercial:

0,05L. 3M = 0,15 moles H₂SO₄ 

y aplicando estequiometria:

0,15 moles H₂SO₄. $\frac{2 mol}{1 mol} \frac{NaOH }{ H_{2} SO_{4}} =$ 0,30 mol NaOH. $\frac{40g}{1mol} =$ 12 g NaOH

Para conocer cual es la riqueza del reactivo:

R(%) = $\frac{m(NaOH)}{m(reactivo)} x100$% = $\frac{12g}{30g}x100$% = 40%

∴ La riqueza es de 40%