Question

CUESTIÓN 2.- La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C4H8S. Si su masa molecular es 88,
determina:
a) Su fórmula molecular.
b) El número de átomos de hidrógenos que hay en 25 g de dicho compuesto.
c) La presión que ejercerá 2 g del compuesto en estado gaseoso a 120 ºC, en un recipiente de
1,5 L.
DATOS: Ar
(C) = 12 u; Ar
(H) = 1 u; Ar
(S) = 32 u; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1
.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

Solución para la cuestión 2 de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA:

a) Revisando la formula molecular:

(C₄H₈S)n 

Con esto determinamos si n se tiene en cuenta su masa molecular:

M = n(4. ma(C) + 8.ma(H) + 1.ma(S))
88 = n(4.12 + 8.1 +1.32)
88 = 88n
n = 1

El peso de la fórmula empírica es 4·12+8·1+32=88 coincide con el peso molecular por lo tanto la fórmula molecular y la fórmula empírica coinciden. 

b) Calculamos el número de átomos de hidrógeno que hay en 25 g del compuesto dado:

n°H = 25g C₄H₈S. $\frac{1 mol}{88g} . \frac{6,023x10^{3} }{mol} . \frac{8}{mol} =$ 1,4x10²⁴ H

c) Calculamos la presión que ejercerá el compuesto orgánico dado cuando la masa molecular es de 88:

P = $\frac{nRT}{V} = \frac{ \frac{m}{M}RT }{V} = \frac{ \frac{2g}{88g/mol}.0,082 \frac{atm.L}{mol.K}.393K }{1,5L} =$ 0,488 atm