Question

CUESTIÓN 3.-
a) Deduce la geometría de las moléculas BCl3 y H2S aplicando la Teoría de la Repulsión
de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.


Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

Respuesta a la cuestión 3 inciso A de la Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA

Está establecido por la TRPECV que la geometría molecular más estable posible es aquella en la que los pares de electrones σ y no-compartidos de la capa de valencia del átomo central de una molécula se sitúan a las máximas distancias angulares posibles, minimizando así la energía de repulsión interelectrónica. 

Para realizar este balance de electrones se debe tomar en consideración que en la capa de valencia del átomo central estarán todos sus propios electrones de valencia, y también los electrones desapareados de los ligandos. Entonces analizando los casos que nos indican: 

Para el BCl₃ Central: B(2s²p¹):  3e- de valencia
Ligandos: 3Cl(3s²p⁵): 3e- desapareadosTotal:    6e- = 3 pares:  3σ, 0π, 0E; σ+E=3 direcciones.

La geometría es trigonal plana. La molécula es tipo AB₃, trigonal plana. 
Para el H₂S:

Central: S(3s₂p4): 6e- de valencia
Ligandos: 2H(1s¹): 2e- desapareadosTotal:    8e- = 4 pares: 2σ, 0π, 2E; σ+E=4 direcciones.

La geometría es tetraédrica y la molécula tipo AB₂E₂, angular que deriva de la tetraédrica. 

Adjunto se encuentra una imagen que ilustra las geometrías moleculares para BCl₃ y H₂S