Question

PROBLEMA 1.- Se disuelve hidróxido de cobalto (II) en agua hasta obtener una disolución saturada a
una temperatura dada. Se conoce que la concentración de iones OH–
es 3 · 10–5 M. Calcula:
a) La concentración de iones Co2+ en la disolución.
b) El valor de la constante del producto de solubilidad del compuesto poco soluble a esa
temperatura.


Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

Solución al problema 2 de Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA

a)Denominando por “s" a los moles por litro de hidróxido solubilizado, obtenemos un cuadro de reacción de la siguiente manera:

                                Ca(OH)₂ ↔ Co²⁺ + 2OH⁻

                                                      S           2S

Aplicando estequiometria:

[OH⁻] = 2S = 3.10⁻⁵M/2 = 1.5,10⁻⁵ M
[Co²⁺] = S = 1.5.10⁻⁵ M

b)Sabemos que se puede calcular el producto de solubilidad como la constante del equilibrio heterogéneo de disolución:

Ks = [Co²⁺][OH⁻]² = S.(2S)² = 4S³

Despejando:

S = [Co²⁺] = 1,5x10⁻⁵ M

Por lo tanto: 

Ks = 4S³ = 4.(1,5x10⁻⁵ M)³ = 1,35x10⁻¹⁴