Question

1.- La Molaridad ( M ) es una concentración definida como :

A) Gramos de soluto que hay en 1 L de Solución

B) moles de soluto que hay en 1L de Solución.

C) Gramos de soluto que hay en 1000 ml de de Solución

D) moles de soluto que hay en 1Kg de Solvente

E) Gramos de soluto que hay en 1000 g de Solvente

2.- La MOLARIDAD de 100 g de CaCO3 en 1L de Solución. ( Ca = 40 ;

C = 12 : O = 16 ) es:

A) 0,5M

B) 3 M

C) 2 M

D) 1 M

E) Ninguna



3.- Los moles de 0,142 g de Na2SO4 es de : ( Na = 23 : S = 32 )

A .- 0,01

B.- 0,002

C.- 1

D.- 0,001

E.- Ninguna


4.- La masa de K2Cr2O7 ( K = 39 : Cr = 52 ) necesaria para preparar 2,5 L

de Solución 0,05 M es de :

A .- 8,9

B.- 36,75

C.- 2,94

D.- 3,67

E.- Ninguna


5.- La masa de H3PO4 ( H = 1 : P = 31 ) para preparar 3,5 L de Solución

1 ,5 N es :

A .- 514,5

B.- 171,5

C.- 257,25

D.- 98

E.- Ninguna



6.- La molalidad ( m) de 35 g de AgNO3 que al disolverse en 750 ml de

Agua se obtuvieron 0,95 L de Solución . ( Ag = 107 : N = 14)

A .- 2,76

B.- 16,9

C.- 0,20

D.- 0,276

E.- Ninguna



7.- La Molaridad ( M ) del caso anterior ( Nº 8) es :

A .- 2,76

B.- 16,9

C.- 0,218

D.- 0,276

E.- 2,18


8.- Que volumen de solución ( L) se obtienen al disolver :

350 mg de NaCl ( Cl = 36) ( 1g = 1000 mg) en agua con una

concentración 0,01 M

A.- 0,276

B.- 0,59

C.- 59

D.- 0,35

E.- Ninguna


9.- La fracción molar de un soluto es 0,0700 entonces la fracción del

solvente es:

A.- 0,9299

B.- 0,9234

C.- 1,0000

D.- 0,2500

E.- Ninguna


10 .- Se mezclan 3 moles de NaCl con 6 moles de KCl y 11 moles de H2O .

La fracción Molar del Agua es de :

A.- 0,9999

B.- 0,9234

C.- 0,1500

D.- 0,3000

E.- 0,5500


11.- Se mezclan 10 g de MgO 20 ml de H2O ( Mg = 24 ) . La fracción molar

del soluto es :

A.- 0,1838

B.- 0,9061

C.- 0,2252

D.- 0,7747

E.- Ninguna .........................................




12.- Se mezclan 2 moles de NaOH con 72 ml de H2O ( d = 1 g /ml). La

fracción molar del soluto es :

A.- 0,1000

B.- 0,6666

C.- 0,3333

D.- 0,7747

E.- Ninguna ..............................................



13 .- A 500 ml de una solución 0,5 M se le agregan 200 ml de Agua . Por lo

tanto la concentración final es de :

A.- 0,40

B.- 1,250

C.- 0,357

D.- 0,257

E.- 0,20


14 .- El volumen de Agua necesaria para diluir 350 ml de solución 0,05 M a

una concentración 0,01 M es de :

A.- 0,45 L

B.- 1,200 L

C.- 1,357 L

D.- 1,257 L

E.- 1,40 L


15 .- Se mezclan 3 soluciones ácidas del mismo compuesto con las

siguientes cantidades : 20 ml 0,1 M con 40 ml 0,5 M y con 0,5 L 0,05 M .

La concentración final es :

fórmula : C1 x V1 + C2 x V2 = Cf x Vf

A.- 0,078 M

B.- 0,079 M

C.- 0,039 M

D.- 0,029 M

E.- Ninguna ....................................

Answer 1

Para cada opción se presentan las contestaciones respectivas

1) La opción correcta es la B

por definición Molaridad son los moles solutos en un litro de solución

2. La opción correcta es la D 1 M

M=(100 g /(40+12+3*16) / 1 L

M= 1 M

3. La opción correcta es la D

n= 0,142/( 56+32+16*4)= 0,001

4. la opción correcta es la E

m=( 0,05*2,5)*242= 30,25 g