Question

La estequiometria es la parte de la química que permite mantener las proporciones entre reactivos y productos .En la siguiente reacción se indican estas proporciones en los coeficientes que balancean la reacción: 2C4H10 + 13O2 → 10H2O + 8CO2
Si la combustión del butano produce gas carbónico ( 44 g/mol) y agua ( 18 g/mol), cuantos gramos de estas sustancias se liberan en el ambiente por cada molécula de butano que se quema?

Answer 1

2C4H10 + 13O2 → 10H2O + 8CO2

Si hablamos de 1 molecula de butano, hablamos de 1 mol de butano, entonces calculemos la masa molar del butano

C=12g
H=1g

10g+4(12)=58g/mol

Entonces tenemos que

2 moleculas de butano producen 10 moleculas de Agua
2 moleculas de butano producen 8 moleculas de dióxido de carbono

$(1 \ mol \ butano ) \frac{10 \ mol \ H2O }{2 \ mol \ butano } =5 \ mol \ H2O$

$(1 \ mol \ butano) \frac{8 \ mol \ CO2 }{2 \ mol \ butano } =4 \ mol \ CO2$

Ya tenemos los moles ahora es calcular los gramos.

44g/mol × 4 mol CO2=175g de CO2

18g/mol × 5 mol H2O=90g de H2O

Rpta. 90g de agua (H2O) y 175g de dióxido de carbono (CO2)