CUESTIÓN 3.- Suponiendo una pila galvánica formada por un electrodo de Ag (s) sumergido en una
disolución de AgNO3 y un electrodo de Pb (s) sumergido en una disolución de Pb(NO3)2, indica:
a) La reacción que tendrá lugar en el ánodo.
b) La reacción que tendrá lugar en el cátodo.
c) La reacción global.
d) El potencial de la pila.
DATOS: Eo
(Ag+
/Ag) = 0,80 V; Eo
(Pb2+/Pb) = – 0,13 V.
Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA
Respuestas
CUESTIÓN 3.- Suponiendo una pila galvánica formada por un electrodo de Ag (s) sumergido en una disolución de AgNO₃ y un electrodo de Pb (s) sumergido en una disolución de Pb(NO₃)₂, indica:
En el ánodo tiene lugar la oxidación del plomo metálico para formar el catión plomo ²⁺: Pb – 2 e⁻ → Pb²⁺
En el cátodo se produce la reducción del catión Ag⁺ a plata metal:
Ag⁺ + 1 e⁻ → Ag.
Como en las reacciones intervienen un número desigual de electrones, se multiplica por 2 la reacción catódica para igualarlos, se suman para eliminarlos y aparece la ecuación correspondiente a la reacción global.
2 Ag⁺ + 2 e⁻ → 2 Ag.
Pb – 2 e⁻ → Pb²⁺.
2 Ag + Pb²⁺ → 2 Ag⁺ + Pb
d) El potencial de la pila.
El potencial de la pila se obtiene restando al potencial del cátodo el del ánodo, debiendo salir positivo si la reacción propuesta es espontánea. La expresión que se aplica es E° pola = E° cátodo – E° ánodo = 0,80 V – (– 0,13) V = 0,93 V, que por ser positivo indica que la reacción global propuesta es la correcta.
Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA