Question

PROBLEMA 4.- La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH2n + 2 es de – 2220 kJ·mol–1
.
Calcula:
c) La masa de H2O (l) que se obtendrá en la combustión anterior.

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; ∆H
o
f
(kJ·mol–1): CO2 (g) = – 393; H2O (l) = – 286; CnH2n + 2 (g) =
– 106; Ar
(H) = 1 u; Ar
(O) = 16 u.

Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 4.- La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso C$_{n}$H₂$_{n+2}$ es de – 2220 kJ·mol⁻¹. Calcula:


DATOS:

R = 0,082 atm · L · mol⁻¹ · K⁻¹;
∆H°f (kJ·mol⁻¹): CO₂ (g) = – 393;
H₂O (l) = – 286;
C$_{n}$H₂$_{2n+2}$ (g) = – 106;
Ar (H) = 1 u;
Ar (O) = 16 u. 

c) La masa de H₂O (l) que se obtendrá en la combustión anterior.

La relación existente entre el hidrocarburo y el agua en el proceso de combustión es de 1 a 4, por cada mol de hidrocarburo se forman 4 moles de agua (H₂O)

n(H₂O) = 4 · n(C₃H₈) = 4 · 2,05 = 8,2 mol

(H₂O) = n(H₂O) · M(H₂O) = 8,2 mol · 18 $\frac{g}{mol}$ = 147,6 g.

Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA