PROBLEMA 5.- En un recipiente de 5 L se introducen 3,2 g de COCl2 a 300 K. Cuando se alcanza el
equilibrio COCl2 CO + Cl2, la presión final es de 180 mm de Hg. Calcula:
b) Las constantes de equilibrio Kp y Kc.
DATOS. R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar
(C) = 12 u; Ar
(O) = 16 u; Ar
(Cl) = 35,5 u.
Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA
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PROBLEMA 5.- En un recipiente de 5 L se introducen 3,2 g de COCl2 a 300 K. Cuando se alcanza el
equilibrio COCl2 CO + Cl2, la presión final es de 180 mm de Hg. Calcula:
b) Las constantes de equilibrio Kp y Kc.
DATOS. R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar
(C) = 12 u; Ar
(O) = 16 u; Ar
(Cl) = 35,5 u.
Conocidas las presiones parciales se calcula el valor de la constante KP, y mediante la relación entre las constantes el valor de KC
![K_{p} = \frac{ P_{CO}. P_{CI_{2} } }{ P_{COCI _{2} } } = \frac{0,08. 0,08}{0,08}= 0,08 K_{p} = \frac{ P_{CO}. P_{CI_{2} } }{ P_{COCI _{2} } } = \frac{0,08. 0,08}{0,08}= 0,08](https://tex.z-dn.net/?f=+K_%7Bp%7D+%3D++%5Cfrac%7B+P_%7BCO%7D.++P_%7BCI_%7B2%7D+%7D++%7D%7B+P_%7BCOCI+_%7B2%7D+%7D+%7D+%3D++%5Cfrac%7B0%2C08.+0%2C08%7D%7B0%2C08%7D%3D+0%2C08+)
![K_{c} =\frac{ K_{p} }{ (RT)^{Δn} } = \frac{0,08}{(0,082.300)^{2-1} } = 3,25x10^{-3} K_{c} =\frac{ K_{p} }{ (RT)^{Δn} } = \frac{0,08}{(0,082.300)^{2-1} } = 3,25x10^{-3}](https://tex.z-dn.net/?f=+K_%7Bc%7D++%3D%5Cfrac%7B+K_%7Bp%7D+%7D%7B+%28RT%29%5E%7B%CE%94n%7D+%7D+%3D++%5Cfrac%7B0%2C08%7D%7B%280%2C082.300%29%5E%7B2-1%7D+%7D+%3D++3%2C25x10%5E%7B-3%7D+)
Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA
equilibrio COCl2 CO + Cl2, la presión final es de 180 mm de Hg. Calcula:
b) Las constantes de equilibrio Kp y Kc.
DATOS. R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar
(C) = 12 u; Ar
(O) = 16 u; Ar
(Cl) = 35,5 u.
Conocidas las presiones parciales se calcula el valor de la constante KP, y mediante la relación entre las constantes el valor de KC
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