Question

PROBLEMA 4.- Se hace reaccionar completamente una muestra de dióxido de manganeso con ácido
clorhídrico comercial, de una riqueza en peso del 38% y de densidad 1,18 kg·L–1, obteniéndose cloro
gaseoso y Mn2+
.
d) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico comercial se consume?

DATOS R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar
(H) = 1 u; Ar
(O) = 16 u; Ar
(Cl) = 35,5 u; Ar
(Mn) = 55 u.


Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 4.- Se hace reaccionar completamente una muestra de dióxido de manganeso con ácido clorhídrico comercial, de una riqueza en peso del 38% y de densidad 1,18 kg·L⁻¹, obteniéndose cloro gaseoso y Mn²⁺ .

d)      ¿Qué volumen de ácido clorhídrico comercial se consume?

Por estequiometría:  $\frac{HCl}{Cl_{2}}= \frac{4}{1}=\ \textgreater \ n(HCl)=4n(Cl_{2})$

n(HCl) = 4 · 0,3 = 1,2 mol : m(HCl) = n(HCl) · M(HCl) = 1,2 mol · 36,5 g/mol = 43,8 g

En la reacción se consumen 43,8 g de HCl, si proviene de una disolución de 38% de riqueza en peso, la masa de disolución necesaria será:

$%Peso= \frac{m_{s}}{m_{d+s}}.100=\ \textgreater \ m_{d+s}= \frac{m_{s}}{%Peso}.100= \frac{43,8}{38}.100=115,3g$

Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA