Si un elemento químico presenta una alta electronegatividad ¿que propiedades o predicciones químicas tendrá?
Respuestas
Respuesta:La electronegatividad depende de la estructura atómica, es decir, de los electrones y del núcleo: la electronegatividad es la medida de la efectividad de la carga nuclear para sentir si hay vacantes en el orbital externo.
Un átomo capaz de mantener su nube electrónica compacta a pesar de la fuerte repulsión interelectrónica (por ejemplo, los átomos de halógenos) debería tener una mayor atracción por un electrón externo y por lo tanto tendrá una mayor electronegatividad. Por ejemplo, el átomo de potasio mantiene 19 electrones dentro de un radio de 196 picometros y una electronegatividad de 0,445, mientras que el átomo de cloro mantiene 17 electrones dentro de un radio de 99,4 picometros y una electronegatividad de 3,475.
La electronegatividad de átomos con varios estados de oxidación es menor en los estados de oxidación menores. Por ejemplo, la electronegatividad del aluminio Al(I) es 0,84 , Al(II) es 1,63 y del Al(III) es 1,714.
En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período, y de arriba a abajo en un grupo. Por ejemplo, en el grupo de los metales alcalinos el elemento más electronegativo es el litio y el menos electronegativo es el francio. En el tercer período, el sodio es el menos electronegativo y el más electronegativo es el cloro.