Question

cual es la masa en gramos de soluto que contiene una solución 2,5 molar de NaOH

Answer 1

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Nota: se debe recordar que si la solución esta dada en mililitros se debe llevar a litros.

Fracción Molar: se define como la fracción de moles de cada componente que hay en un mol de solución. Se calcula dividiendo el número de moles de cada compuesto entre el número total de moles es decir soluto + solvente.

Fórmula Xs moles de soluto o puede encontrar la siguiente fórmula

Moles totales

Xs   n1

n1 +n2

Parte por millón:  se define como la cantidad  de soluto   presente en  una solución, es muy pequeña o esta muy diluida.

Formula: Ppm        1 parte del soluto

106 parte de la solución

PROBLEMA RESUELTOS Y EJERCICIOS

1.- ¿ Cuál es la Molaridad de una solución de Glucosa C6H12O6 que se preparo        disolviendo 80g  de glucosa en agua hasta completar 300 mL.

DATOS            PESO MOLECULAR DE LA GLUCOSA     LLEVAR  mL a L

C = 12g                        C     12 x 6   = 72                                          V    300mL

H =   1g                        H      1 x12   = 12                                                  1000

O = 16g                        O     16 x 6   = 96

Se sustituye en la fórmula

M             gramos de soluto M              80 gramos =  1,48 mL

P.M de soluto x Litro de solución                  180 gramos x 0,3 L

EJERCICIOS PROPUESTOS.

1.-¿ Cual es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120 gramos de urea ( PM= 60g/mol)  en suficiente agua hasta completar 750 mL de solución?        R = 2,66

2.-¿ Cual será la molaridad de una solución que contiene 20 gramos de cloruro de sodio NaCl en 5 litros de solución ?   R = 0.068 mol.

3.-¿ cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 50gramos de urea ( PM = 60g/mol) en suficiente agua hasta completar 850mL de solución?

R = 0,98.

Calcular la molaridad de la disolución.

Solución: 15.2 M

5.- Calcular la molaridad de una disolución preparada al mezclar 75 ml. de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M con 75 ml. de una otra  0,05 M.
Se suponen los volúmenes adictivos.

Solución: 0.276 M

29 gramos de H2SO4 se disuelven en 450mL de agua ¿ cual será la Normalidad de la solución?

Datos                            Incógnitas             formulas

H = 2 x 1    =   2           Nº equivalente        N     N. equivalente de A

Especifico                    litro de solución

O = 4 x 16 =  64

N. equivalente =    Peso de A

98gramo                                                      P. e de A

Peso esp.    =  P.M de A

2 equivalente

SOLUCION.

Se calculan las incógnitas.

P. especifico =  P.M de H2SO4 98 gramos =    49 gramos / equivalente mol

2 equivalente         2 equiv.

Nº equivalente = 29 gramos = 0,59 equivalente

49 gramos

Se convierten los mL a litros   V =  450 mL =  0,45 Litros

1000 L

Se sustituye en la fórmula General

N = 0,59 equivalente =  1.31 Normal

0,45 Litro

PROBLEMAS PROPUESTOS.

1.-Determine la Normalidad de una solución de HCl  que contiene 0,2 equivalente del ácido en 2 litros de solución.

2.-Cual sera la Normalidad de una solución que contiene 28 gramos de NaOH disuelto en 300 mL de solución  Peso atomico ( Na: 23, H : 1, O: 16 ).

3.- Determine la Normalidad de una solución que contiene 12,25 gramos de ácido sulfúrico en 1000 mL de solución.

4.- cual será la Normalidad de una solución de una solución que contiene 21 gramos de KOH en 5 Litros de solución.  P.M de KOH 56 gramos/mol

5.- ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución?.

6.-   hallar la normalidad y molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOH

Calcular la fracción molar de la siguiente mezcla 70 gramos de agua oxigenada H202 en 700 gramos de agua H2O

Solución :

Se calcula el P.M  del H2O2 y H2O

PM  H2O2 = 34g/mol y del   H2O  = 18 g/ mol

Luego se calcula los moles del soluto mediante la siguiente formula.

Nº de moles de soluto     gramos de A

P.M de A

Sustituyendo Nº de moles de soluto =   70 gramos 2,05 mol

34 gramos/mol

Sustituyendo Nº de moles de solvente =   700 gramos 38,88 mol

18 gramos/mol

Fracción Molar del soluto Nº de moles de soluto =  2,05 mol = 0,050 mol

Nº totales de moles          40,93mol

O también se usa la siguiente fórmula  X2 =  n2___

n1 + n2

donde  n1 es el número de moles del solvente y n2 es el numero de moles del soluto

Fracción Molar del solvente Nº de moles de solvente =  38,88 mol = 0,949 mol

Nº totales de moles          40,93mol

O también se usa la siguiente fórmula   X1 =  n1__

n1 + n2

Al sumar ambas debe dar 1 o aproximadamente 1 de lo contrario esta malo.

0,050 + 0,949 = 0,999 .

2.- calcular la fracción molar de la siguiente mezcla 30gramos de HNO3 en 120gramos de H2O peso atómico H= 1g , N0 14g, O = 16 g.

3

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

Quién me puede ayudar?

Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 90g de glucosa (C2 H12 o6) en suficiente agua hasta completar 750 mil? Por favooor