Question

La piedra caliza es un tipo de roca sedimentaria compuesta principalmente por carbonato de calcio (CaCO3). Una muestra de 438 mg de piedra caliza se trata con ácido oxálico (C2H2O4) para dar oxalato de calcio (CaC2O4), según la siguiente ecuación:

CaCO3(s) + C2H2O4(ac) → CaC2O4(s) + CO2(g) + H2O(l)

La masa de oxalato de calcio producido es de 472 mg, ¿Cuál es el porcentaje de
CaCO3 en la muestra de piedra caliza?

Datos: 1 g = 1000 mg; M (g/mol): CaCO3 = 100.1, CaC2O4 = 128.1

Answer 1

Respuesta:

84,2%

Explicación:

Bueno, primero lo que tenés que hacer es balancear la ecuación química. En este caso ya está balanceada, así que ese paso ya viene resuelto.

Luego, si calculas las masas molares de cada sustancia, ves que por cada 100,1 gramos de CaCO3 (1 mol) se forma 128,1g de CaC2O4  (Esta información sale de la ecuación química balanceada)

Entonces, sabiendo que se formaron 472 mg de oxalato de calcio (CaC2O4), podemos calcular con una regla de 3, cuánto carbonato de calcio debió reaccionar. Primero pasamos loa 472 mg a gramos. Eso da 0,472g. Ahora hacemos la regla de 3:

128,1g de oxalato ----se forman a partir de --> 100,1 g de CaCO3

0,472g de oxalato ---------------------------------> x = 0,3688 g de CaCO3

Eso equivale a 368,8 mg.... Entonces solo nos falta el último paso para calcular el porcentaje de CaCO3 en la muestra. (Pusimos 438 mg de piedra caliza, pero solo tiene 368,8 mg de CaCO3, así que es fácil calcular el porcentaje)

Porcentaje: $\frac{368,8}{438}*100=84,2$