Question

PROBLEMA 1.- 100 g de bromuro de sodio, NaBr, se tratan con ácido nítrico concentrado, HNO3, de
densidad 1,39 g · ml–1 y riqueza del 70 % en masa, hasta la reacción completa. En esta reacción se obtiene
Br2, NO2 y NaNO3 y agua como productos de la reacción.
b) Calcula el volumen de ácido nítrico necesario para completar la reacción.
DATOS: Ar
(Br) = 80 u; Ar
(Na) = 23 u.


Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA

Answer 1

Solución del problema 1 parte B de la prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA

Para el calculo del volumen del ácido nítrico necesario para completar la reacción realizamos un calculo estequiométrico:  

n(NaBr) = $\frac{100g}{103g.mol^{-1} } =$ 0,97 moles

Ahora para saber cual es la molaridad de 1 litro de disolución de ácido nítrico: 

1,39.$\frac{g}{mL} \frac{1000mL}{1L} \frac{70g}{100g} \frac{1mol}{63g} =$ = 15,44 M

En estos cálculos hemos usado el peso Molar para pasar de gramos a moles de NaBr, la estequiometría de la reacción ajustada para pasar a moles de ácido, el peso molar del ácido para pasar a gramos de ácido, la riqueza de la disolución para pasar a masa total de disolución, y la densidad para hallar el volumen correspondiente.