CUESTIÓN 4.- Escribe las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales y justifica a partir de las
mismas si el pH de las mismas será ácido, básico o neutro.
a) CH3 – COONa;
b) NaNO3;
c) NH4Cl.
Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA
Respuestas
a) El acetato de sodio es una sal de ácido débil (acético) y base fuerte (hidróxido de sodio) que al ser disuelto en agua se disocia dando sus iones:
CH₃COONa (s) → CH₃COO– (aq) + Na+ (aq)
El ion Na⁺ es el ácido conjugado de una base fuerte por lo que es un ácido nulo que no genera reacciones de hidrólisis. Mientras que el ion acetato es la base conjugada de un ácido débil, por tanto es una base débil, y dará la siguiente reacción de hidrólisis (generando medio básico, pH>7):
CH₃COO⁻ (aq) + H₂O(l) ↔ CH₃COOH (aq) + OH⁻ (aq)
b) El nitrato de sodio es una sal de ácido fuerte (nítrico) y base fuerte (hidróxido de sodio), que al ser disuelta en agua genera los iones:
NaNO₃ (s) → NO₃⁻ (aq) + Na⁺ (aq)
El ion Na⁺ no tiene reacciones de hidrólisis ya que proviene de una base fuerte. Por otra parte, el ion nitrato tampoco, porque es la base conjugada de un ácido fuerte, por tanto es una base nula. Como ninguna de las especies iónicas es capaz de intercambiar protones con el agua, la disolución conservará el mismo pH que antes de disolver las sales: neutro (pH=7).
c) El cloruro de amonio es una sal de ácido fuerte (clorhídrico) y base débil (amoniaco), entonces al disolverse en agua se disocia según la siguiente reacción:
NH₄Cl (s) → Cl– (aq) + NH₄⁺ (aq)
Por otra parte, el ion Cl⁻ es la base conjugada de un ácido fuerte por lo que es una base nula y no se hidroliza, mientras que el ion amonio NH₄⁺ es el ácido conjugado de una base débil, por tanto es un ácido débil, y dará lugar a un pH ácido (pH<7) mediante la reacción de hidrólisis:
NH₄⁺ (aq) + H₂O(l) ↔ NH₃ (aq) + H₃O⁺ (aq)