Question

CUESTIÓN 4.- Escribe las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales y justifica a partir de las
mismas si el pH de las mismas será ácido, básico o neutro.
c) NH4Cl.


Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA

Answer 1

Solución de la cuestión 4 parte C de la prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUÍMICA:

El cloruro de amonio es una sal de ácido fuerte (clorhídrico) y base débil (amoniaco), entonces al disolverse en agua se disocia según la siguiente reacción:

                           NH₄Cl (s) → Cl–  (aq) + NH₄⁺ (aq)

  
Por otra parte, el ion Cl⁻ es la base conjugada de un ácido fuerte por lo que es una base nula y no se hidroliza, mientras que el ion amonio NH₄⁺ es el ácido conjugado de una base débil, por tanto es un ácido débil, y dará lugar a un pH ácido (pH<7) mediante la reacción de hidrólisis:

                    NH₄⁺ (aq) + H₂O(l) ↔ NH₃  (aq) + H₃O⁺ (aq)