Question

¿cual será la modalidad de una disolución formada por 54g de glucosa (C6H12O6) en 600 ml de agua? ten en cuenta que la densidad del agua es 1,00 g/ml y la masa molar de la glucosa​

Answer 1

Explicación:

Hola como estas? Espero y estés bien, para calcular la molaridad de una solución mayormente es utilizado esta formula:

$M = \frac{n _{soluto}}{ Kg_{\text{solvente}}}$

El solvente en nuestro caso seria el agua, y el soluto simplemente seria la glucosa, para saber el número de moles que hay en 54 gr de glucosa utulizamos la siguiente formula:

$n = \dfrac{m}{MM}$

Siendo m la masa de la glucosa y MM seria la masa molecular de la glucosa, esta se calcula sumando la masa molecular de cada elemento que la conforma.

Pre - Resolución

Vamos a calcular la masa molecular o masa molar de la glucosa, para eso tenemos de ayuda una tabla periódica donde te muestre la masa molar de C, H y O.

• C = 12 × 6 = 72
• H = 1 × 12 = 12
• O = 16 × 6 = 96

MM de la glucosa = 180 g/mol

Ahora si calculamos el número de moles que hay en 54 gramos de glucosa:

$n = \dfrac{54 \: \not gr}{180 \: \frac{ \not gr}{mol} } \\ n = 0.3 \: mol \: de \: C _{6}H_{12}O_{6}$

Ahora sabemos que tenemos solamente 600 mililitros de agua, este dato no va servir pero espera , que dice que la densidad del agua es de 1 g/ml, esto significará que podemos pasar esos ml a gr gracias a su densidad.

Calculamos la masa del agua utilizando su densidad para esto aplicamos la siguiente formula:

$m = \rho \times V$

Sustiuimos los 600 mililitros de agua que tenemos, y también su densidad.

$m = 1 \: \frac{gr}{ \not ml} \times 600 \: \not ml \\ m = 600 \: gr$

De apenas esos 600 gramos de agua tenemos un total de 0.6 kilogramos de agua.

Resolución

Ahora si tenemos todos los datos necesarios para calcular la molaridad de la solución, ahora simplemente sustiuimos:

$M = \dfrac{0.3 \: mol}{0.6 \: kg} \\ \\ M = \boxed{ \bold{0.5 \: }}$

La molaridad de la solución es de 0.5