Question

Cual seria la concentracion final de una solucion preparada al diluir 45 ml de KOH 4,2 Molaridad en un volumem final de 300ml ?

POR FAVOR!!!!

Answer 1

V1 = 45 mL
M1 = 4.2

V2 = 300 mL
M2 = ?

         V1  x  M1  =  V2  x  M2

M2 = 45 mL x 4.2 M
       ``````````````````````
              300 mL

M2 = 0.63
                    

Answer 2

La concentración final de la solución diluida de KOH es de  0.63 M

(0.63 mol/L).

¿Qué es la Molaridad de una solución?

La Molaridad es una medida de la concentración química. Representa el número de moles de soluto disueltos, en el volumen de  la solución en litros.  Sus unidades son mol/L.

¿Cómo se calcula la concentración molar de una solución diluida?

Se calcula determinando los moles existentes en la solución concentrada, los cuales serán los moles de soluto a diluir en un volumen  final de solución.

datos

M f=?

V (KOH)= 45 ml

Mi (KOH) 4.2 mol/L

V f= 300 ml *1 L /1000 ml =0.300 ml

Fórmula

M= mol soluto/V  solución

mol soluto=  M*V solución

$mol soluto KOH= 4.2 mol/L* 0.045 L= 0.189 mol$

$M f= \frac{0.189 mol}{0.300 L} = 0.63 mol/L$

Mf= 0.63 mol/L

Para saber más de la Molaridad de la solución diluida de KOH consultar enlace https://brainly.lat/tarea/13030850