Question

ayuden por favor es de un examen

Answer 1

1. La aspirina tiene una masa molar de 180.2 g/mol
Su composición de C (carbono) es de 60%
Y composición de H es de 4.48%
Pero debe sumar 100%
60+4.48=64.48%
El procentaje faltante es el oxigeno

100-64.48=35.52%

Entonces O=35.52%
Calcular la formula molecuar.

Bueno, el primer paso y más importante es, calcular primero la formula empirica.
Cómo la calculamos con solo porcentajes?

Bueno, supondremos que tenemos 100g de compuesto.
Entonces si teníamos 
C=60% Ahora es C=60g
Exactamente el porcentaje.

Bueno tenemos que 
C=60g
H=4.48g
O=35.52g

Saquemos los moles de cada compuesto, para eso utilizamos la masa molar que aparece en la tabla periodica.
Donde 
H=1g
C=12g
O=16g

$\frac{60}{12} =5 \ mol \ de \ C \\ \\ \frac{4.48}{1}= 4.48 \ mol \ de \ H} \\ \\ \frac{35.52}{16} =2.22 \ mol \ de \ O$

Tendríamos una formula así

$C_{5}H_{4.48}O_{2.22}$

Pero no debe haber decimales, por lo que dividimos a todos los subindices (5, 4.48 y 2.22) entre el mas pequeño (2.22)

$\frac{5}{2.22}=2.25 \\ \\ \frac{4.48}{2.22}=2 \\ \\ \frac{2.22}{2.22} =1$

Ahora multiplicamos al subindice en decimal (2.25) por el número más pequeño que encontremos.

$(2.25)4=9 \ de \ C \\ \\ multiplicamos \ todos \ los \ subindices \ por \ 4 \\ \\ (2)4=8 \ de \ H \\ \\ 1(4)=4 \ de \ O \\ \\ La \ formula \ queda \ asi \\ \\ C_{9} H_{8} O_{4}$

Para saber si es la formula molecular, sacamos la masa molar del compuesto que es
C9H8O4
C=12g
O=16g
H=1g

9(12)+4(16)+1(8)=180g/mol

Es la misma masa que indica el problema pero sin 0.2, entonces la respuesta es 
C9H8O4

Al haber explicado todo esto, haré los siguientes ejercicios sin explicación, sólo cálculo.

2
80% =C
8.2% =H

a)Calcular el porcentaje del oxigeno

80+8.2=88.2%

100-88.2=11.8%

El porcentaje del oxigeno es 11.8%

b)Formula molecular

C=80g
H=8.2g
O=11.8g

Masa molar de los elementos (Tabla periodica)
O=16g  
H=1g
C=12g

$\frac{80}{12}=6.66 \\ \\ \frac{8.2}{1.008}=8.13 \\ \\ \frac{11.8}{16}= 0.7375$

$C_{6.66} H_{8.2} O_{0.7375} \\ \\ \frac{6.66}{0.7375}=9 \\ \\ \frac{8.13}{0.7375}=11 \\ \\ \frac{0.7375}{0.7375}=1$

Masa molar del compuesto C9H11O
9(12)+11+16=136g

270/136=2

(C9H11O)2 = C18H22O2

Rpta. C18H22O2

$\frac{moles \ s.}{moles \ .s\ + moles \ disolvente}$

$(\frac{soluto}{soluto+disolvente} )100$

Porcentaje en masa

$( \frac{3.85}{78.50+3.85})100 =4.67 %$

Fracción molar

Agua = H2O= 2(1)+16=18g/mol
Cloruro de Calcio= CaCl2= 40+2(35.45)=110.9g/mol

3.85g ÷ 110.9g/mol=0.034 mol
78.5÷18g/mol=4.36 mol

$\frac{0.034}{4.36+0.034} =0.007737$


4. Nylon
63.68% = C
12.38% = N
9,8% = H

63.68+12.38+9.8=85.86%100-85.86=14.14

Supongamos 100g del compuesto
C=63.68g
N=12.38g
H=9.8g
O=14.14g
63.68g/12g/mol=5.3 mol
12.38g/14g/mol=0.88mol
9.8g/1.008g/mol=9.8 mol
14.14g/16g/mol=0.88mol

5.3/0.88=6
0.88/0.88=1
9.722/0.88=11
0.88/0.88=1

Rpta.C6NH11O

5.acido benzoico
68.8% de C
5% de H

68.8+5=73.8%
100-73.8=26.2%

100g del compuesto

C=68.8g
H=5g
O=26.2g

68.8/12g/mol=5.733
5g/1.008g/mol=4.96
26.2g/16g/mol=1.6

5.733/1.6=3.5
4.96/1.6=3
1.6/1.6=1
(3.5)2=7
(C3.5H3O)2=C7H6O2

Rpta. C7H6O2