Question

CUESTIÓN 1B.- Considera los procesos de licuación del hidrógeno: H2 (g) → H2 (l), ∆Hl = – 1,0 kJ ·
mol−1; y de combustión del mismo gas: H2 (g) + 21O2 (g) → H2O (g), ∆Hc = – 242 kJ · mol−1. Justifica si
las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

c) Para la combustión H2 (l) +21O2 (g) → H2O (g) se tiene ∆H’c = – 241 kJ · mol−1




Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 1B.- Considera los procesos de licuación del hidrógeno: H₂ (g) → H₂ (l), ∆Hl = – 1,0 kJ · mol⁻¹; y de combustión del mismo gas: H₂ (g) + 21 O₂ (g) → H₂O (g), ∆Hc = – 242 kJ · mol⁻¹. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

c)      Para la combustión H₂ (l) + 21 O₂ (g) → H₂O (g) se tiene ∆H’c = – 241 kJ · mol⁻¹.

Verdadera. Aplicando la ley de Hess, a los procesos de licuación y combustión del H2 se puede obtener la ecuación de combustión del hidrógeno líquido con su variación de entalpía:

H₂ (g) → H₂ (l)                                                          ΔHl = -1,0 kJ · mol ⁻¹
H₂ (g) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) → H₂O (g),       ΔHc = -242 kJ · mol ⁻¹

Si se invierte la ecuación de licuación del hidrógeno gaseoso (cambiando el signo a la entalpía) y se suma con la ecuación de combustión del hidrógeno gaseoso, se tiene:

H₂ (l) → H₂ (g)                                                            ΔHl = -1,0 kJ · mol ⁻¹

H₂ (g) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) → H₂O (g)              ΔHc = -242 kJ · mol ⁻¹

H₂ (l) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) → H₂O (g)                ΔHc = -241,0 kJ · mol ⁻¹

Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA