Question

CUESTIÓN 2B.- El hidróxido de magnesio es poco soluble en agua (Kps = 1,8×10−11).
a) Formula el equilibrio de disolución del hidróxido de magnesio y escribe la expresión para
Kps.
b) Calcula la solubilidad en mol · L−1
c) ¿Cómo afectaría a la solubilidad la adición de ácido clorhídrico?
d) ¿Cómo afectaría a la solubilidad la adición de cloruro de magnesio?


Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 2B.- El hidróxido de magnesio es poco soluble en agua (Kps = 1,8 × 10⁻¹¹).

a) Formula el equilibrio de disolución del hidróxido de magnesio y escribe la expresión para Kps.

El equilibrio de disociación del hidróxido de cadmio es: 

Mg (OH)₂ ⇆ Mg²⁺ + 2 OH⁻ . 

La concentración de Mg²⁺ en el equilibrio es igual a la solubilidad S, mientras que la de OH⁻ es, como la ecuación química pone de manifiesto, 2 · S. 

Luego, la expresión para el producto de solubilidad del compuesto es: Kps = [Mg²⁺] · [OH⁻] 2 , o en función de las solubilidades: Kps = S · (2 · S)2 = 4 · S3 .

b) Calcula la solubilidad en mol · L⁻¹

Despejando S de la segunda expresión del producto de solubilidad, resulta:

$K_{ps}=S.(2.S)^{2}=4.S^{3}=\ \textgreater \ S= \sqrt[3]{ \frac{K_{ps}}{4}}=\sqrt[3]{ \frac{1,8.10 ^{-11}}{4}}=1,65.10^{-4}moles-L^{-1}$

c) ¿Cómo afectaría a la solubilidad la adición de ácido clorhídrico?

Al añadir ácido clorhídrico se agrega iones H⁺ , que reaccionan con los OH⁻ para forma H₂O, y al disminuir la concentración de los iones OH⁻, se desplaza el equilibrio hacia la derecha aumentando la solubilidad del compuesto.

d) ¿Cómo afectaría a la solubilidad la adición de cloruro de magnesio? 

Si se añade cloruro de magnesio se incrementa la concentración de iones Mg²⁺, lo que provoca el desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda y, por consiguiente, la disminución de la solubilidad.

Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA