Question

PROBLEMA 2B.- El fenol (C6H5OH) es un ácido monoprótico muy débil. Una disolución acuosa 0,75 M de fenol tiene un pH = 5,0. Calcula:
a) El grado de disociación.



Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 2B.- El fenol (C₆H₅OH) es un ácido monoprótico muy débil. Una disolución acuosa 0,75 M de fenol tiene un pH = 5,0. Calcula:

a) El grado de disociación.

La concentración de iones oxonios (protones hidratados) se obtiene: [H3O⁺] = 10 – pH = 10⁻⁵ M, y llamando α al grado de disociación, y sabiendo que en el equilibrio de ionización la concentración de los iones es el producto de la concentración del fenol por el grado de disociación:

                                         C₆H₅OH (ac) + H₂O (l) → C₆H₅O⁻ (ac) + H₃O⁺ (ac)

Concentración 

en el equilibrio:                      0,75 · (1 - α)                  0,75 · α          0,75 · α

De donde α, toma el valor: α $= \frac{10^{-5}}{0,75}=1,33.10^{-5}$, que expresado en % es: 1,33 · 10⁻³ %.

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