Question

¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,553 moles se encuentran a una temperatura de 1226,49 K y a una presión de 4932 mmHg ?

Answer 1

V = ? ml
n = 0.553 moles
T = 1226.49 K
P = 4932 mm Hg * (1 atm / 760 MM Hg) = 6.4895 atm
R = 0.082 atm * lt / (mol* K)  (Constante universal de los gases ideales)

LEY DE LOS GASES IDEALES

P*V = n*R*T
V = n*R*T / P
V = (0.553 moles * 0.082 atm * lt / (mol* K) * 1226.49 K) / 6.4895 atm
V = 55.6164 / 6.4895 lt
V = 8.57 lt 

V = 8.57 lt * (1000 ml / 1 lt) = 8570 ml