• Asignatura: Química
  • Autor: andreaccordoba204
  • hace 9 años

La presión de 6.0L de un gas ideal en un recipiente flexible se reduce a un tercio de su presión original y su temperatura absoluta se reduce a la mitad ¿Cuál es el volumen final del gas?.

Respuestas

Respuesta dada por: Edufirst
65
En este caso, corresponde utilizar la ley combinada de los gases ideales.

Esta ley establece que la razón pV/T es constante.

Por tanto, usando números 1 y 2 para identificar los dos estados:

p1 * V1 / T1 = p2 * V2 / T2.

Recuerda que la temperatura a introducir en la fórmula debe ser en escala absoluta.

El problema nos dice que:

V1 = 6.0 litro

p2 = p1 / 3

T2 = T1 / 2

Por tanto,

p1* 6.0 litro / T1 = (p1 / 3) * V2 / (T1/2)

De donde, puedes despejar V2:

V2 = 6.0 litro *´[p1 / T1] * [T1 / 2 ] / [p1 / 3] = 6.0 litro  * 3/2 = 9.0 litro.

Respuesta: el volumen final del gas es 9.0 litro.
Respuesta dada por: tordzib350
5

Respuesta:

9L

Explicación:

Otra forma de obtener el resultado es partiendo de la formula (P1V1)/T1=(P2V2)/T2

Tabulamos

V1=6L V2=?

P1=x P2=1/3x

T1=y T2=1/2y

Sustituimos V2=(V1P1T2)/(T1P2)

V2= (6L*x atm*1/2y K)/(y K*1/2 atm)= 9 L

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