Question

Cual es la molaridad de una solución que contiene 3.8 mol de nitrato de plato (AgNO3) en 500ml de solución?


por favor con proceso​

Answer 1

La molaridad de la solución que contiene 3.8 mol en 500 mL de solución es: 7.6 M

Datos:

Molaridad=?

No. Moles soluto= 3.8 mol

Volumen solución= 500 mL = 0.5 L

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

M= 3.8 mol/ 0.5 L

M= 7.6 mol/L