Cual es la molaridad de una solución que contiene 3.8 mol de nitrato de plato (AgNO3) en 500ml de solución?
por favor con proceso
Respuestas
Respuesta dada por:
2
La molaridad de la solución que contiene 3.8 mol en 500 mL de solución es: 7.6 M
Datos:
Molaridad=?
No. Moles soluto= 3.8 mol
Volumen solución= 500 mL = 0.5 L
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
M= 3.8 mol/ 0.5 L
M= 7.6 mol/L
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