Se mezclan 46.2 mL de una disolución de nitrato de calcio, Ca(NO3)2 0.568 M con 80.5 mL de una disolución de nitrato de calcio 1.396 M. Calcula la concentración de la disolución final.
Respuestas
Respuesta dada por:
146
Sacamos los moles de cada disolución
0.568 mol/L × 0.0462 L = 0.0262416 mol
1.396 mol/L × 0.0805 L = 0.112378 mol
Sumamos los moles y los litros para dividirlos como dice la formula
M= n/V
Donde n es número de moles del soluto
Y V, volumen de la disolución
0.1386196 mol /0.1267 L = 1.094 M o mol/L De nada c:
0.568 mol/L × 0.0462 L = 0.0262416 mol
1.396 mol/L × 0.0805 L = 0.112378 mol
Sumamos los moles y los litros para dividirlos como dice la formula
M= n/V
Donde n es número de moles del soluto
Y V, volumen de la disolución
0.1386196 mol /0.1267 L = 1.094 M o mol/L De nada c:
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