CUESTIÓN 2.- Se preparan disoluciones acuosas de igual concentración de las especies: cloruro de
sodio, acetato de sodio e hidróxido de sodio. Contesta de forma razonada:
a) ¿Qué disolución tiene menor pH?
DATOS: Ka
(ácido acético) = 1,8 · 10–5
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA
Respuestas
DATOS: Ka (ácido acético) = 1,8 · 10⁻⁵
a) ¿Qué disolución tiene menor pH?
Las sales cloruro de sodio y acetato de sodio están totalmente ionizadas en disolución, excepto los iones Na⁺ y Cl⁻ , ácido y base conjugados los cuales son muy débiles. La base y el ácido más fuertes, NaOH y HCl respectivamente, no sufren hidrólisis, mientras que si se hidroliza el anión acetato, CH3COO⁻, responsable del pH de la disolución.
El hidróxido de sodio es una base muy fuerte, totalmente ionizada en sus iones, Na+ , que como se indicó anteriormente no sufre hidrólisis, y OH– , cuya concentración es responsable del pH básico de su disolución; pH >> 7.
La ecuación de hidrólisis del anión acetato es: CH₃COO– + H₂O ⇆ CH₃COOH + OH⁻ , por lo que, al incrementar la concentración de iones hidróxidos, proporciona a la disolución un pH básico menor que el anterior; pH > 7
La disolución del cloruro de sodio en la que no hay hidrólisis por parte de ninguno de sus iones, presenta un pH neutro; pH = 7.
Dicho esto, la disolución con menor pH será la del cloruro de sodio con un pH neutro.