Question

CUESTIÓN 2.- Se preparan disoluciones acuosas de igual concentración de las especies: cloruro de
sodio, acetato de sodio e hidróxido de sodio. Contesta de forma razonada:
d) ¿Cuál es la Kb de la especie básica más débil?
DATOS: Ka
(ácido acético) = 1,8 · 10–5


Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 2.- Se preparan disoluciones acuosas de igual concentración de las especies: cloruro de sodio, acetato de sodio e hidróxido de sodio. Contesta de forma razonada:

d)      ¿Cuál es la Kb de la especie básica más débil?

La especie básica más débil es el anión cloruro (Cl-), la cual es muy débil y se conjuga con el ácido fuerte HCl (ácido clorhídrico), cuyo Ka es de un valor tan elevado que la Kb correspondiente de la base puede considerarse 0:

$K_{b}= \frac{K_{w}}{K_{a}}= \frac{10^{-14}}{ \infty}}=0$

Al aparecer como dato la Ka del ácido acético, puede que el problema se refiera a la base conjugada, relativamente fuerte, anión acetato, cuyo valor de Kb es:

$K_{b}= \frac{K_{w}}{K_{a}}= \frac{10^{-14}}{1,8.10^{-5}}}=5,56.10^{-10}$

Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA