Question

PROBLEMA 5.- Se introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se
calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0,436 moles del compuesto. Todas las
sustancias son gaseosas a esa temperatura.

c) Calcula la presión total de la mezcla en el equilibrio.

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1


Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 5.- Se introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0,436 moles del compuesto. Todas las sustancias son gaseosas a esa temperatura.

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K⁻¹

c) Calcula la presión total de la mezcla en el equilibrio.

Una vez conocidos los moles de cada sustancia en el equilibrio, se hallan los moles totales y se llevan a la ecuación de estado de los gases ideales. Tras despejar la presión, se opera para las condiciones del problema y se obtiene la presión total en el equilibrio.

nt = 0,436 + 0,064 + 0,064 = 0,564 moles a los que corresponden la presión total:

$P_{eq}= \frac{n.R.T}{V}= \frac{0,564moles.0,082atm.L.mol^{-1}.K^{-1}.473K}{2L}=10,94atm$

Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA